【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（ ）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.1：1
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃，還原性強)。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題:
(1)儀器D的名稱是________________________。
(2)AlP與水反應的化學方程式為__________________________________。
(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸(
)的堿性溶液，其作用是_____________________________。
(4)通入空氣的作用是____________________________________。
(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷被譽為戰略物資，有出色的性能和廣泛的應用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
Ⅰ．“酸浸”
(1)鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如下圖所示。綜合考慮成本，應選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣①的主要成分為_______。
(2) Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4的化學方程式為_________。
Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成:
(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為____________。
(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10－5mol·L－1)時，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取兩位有效數字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。
(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發生反應2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應的還原產物為___________
Ⅲ.“萃取和反萃取”
(6)“水相①”中的主要溶質是Na2SO4和________(寫化學式)。
(7)實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略損耗，鈷的產率=______(產率=
)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：
(1)①裝置A中發生反應的離子方程式是____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一個可逆反應。
ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀的原因：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去):
(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為________，A→C反應的化學方程式為___________________，C與H2O反應的化學方程式____________________。
(2)若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B→C反應的化學方程式為_____________________。A和C能否反應？________(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應的化學方程式： _________________________(若不能，此空不填)。
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【題目】下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產物的實驗裝置圖。下列說法正確的是
A. 若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產物
B. 若裝置②只保留a、b，同樣可以達到實驗目的
C. 若圓底繞瓶內碳粉過量，充分反應后恢復到25℃，溶液的pH≥5.6
D. 實驗結束后，應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置
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【題目】為實現節能減排，氯堿工業中相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示(電極均為惰性電極，圖中未標出)。下列說法中正確的是
A. A1區域為陰極區，電解過程中，溶液pH增大
B. B2區域中發生的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O
C. 若兩池中所用離子膜類型相同，則a<b
D. 利用整套裝置最終獲得的產品是氫氣、氧氣和燒堿
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【題目】關于炔烴的下列描述正確的是
A. 分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴叫炔烴
B. 炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C. 炔烴易發生加成反應，也易發生取代反應
D. 炔烴可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（ ）
A. 試劑X氫氧化鈉溶液
B. 反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
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