【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. 將金屬鋁加入NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
D. 金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
【答案】B
【解析】
A.二者反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；B.鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應；C.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；D.金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。
A.碳酸鈣和稀鹽酸反應,離子方程式: CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O,A正確；B.鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不能置換出銅，故B錯誤；C.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應離子方程式為: 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑,C正確；D.金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為: 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑,D正確；正確選項B。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8) 的化學方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H，如圖是該反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，下列說法正確的是
A. x>0.1
B. △H>O
C. 500C時，壓強xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數大
D. 一定溫度下，在一恒容密閉容器中發生該反應，C4H10的濃度越高，平衡轉化率越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。
（2）為節約成本，工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，則該溶液的pH約為________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O 
Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是________________。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)
＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。
a．降溫 b．加水稀釋
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為________mg·L－1。
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【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
（2）C、D裝置中試紙顏色會發生變化的是_____(填”C”或“D”)。
（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現象是產生______(填”煙”或“白霧”)。
（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。
（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.鈉保存在煤油中
B.氯水保存在棕色試劑瓶中
C.Na2O2需要隔絕空氣密封保存
D.實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞
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【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是( )
A. 無色強堿性溶液中可能大量存在Al3+、N
、Cl-、S2-
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、HC
、I-
C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、S
D. 無色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
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【題目】從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是
① 鐵和水蒸氣反應 ② 過氧化鈉和水反應
③氯氣和水反應 ④ 二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7:8；E與B的質量比為1:1。試回答:
（1）寫出基態D原子的電子排布式_______________________。
（2）用電子式表示AE2的形成過程_______________，與AE2互為等電子體的離子是_______。
（3）相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式)，理由是
______________________________。
（4）根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為_________，B、C兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關系為:_____________(填寫化學式)。
（5）C的單質中π鍵的數目為___，晶體D的晶胞中的所含原子數為____________。
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現象是__________電極反應式是________________檢驗Y電極反應產物的方法是____________________電解一段時間之后溶液的PH將會________（升高、降低或不變），總方程式為_________________________。
（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO4溶液，開始實驗，X極的電極反應式是__________________________。電解前后CuSO4溶液的濃度___________________（變大、變小或不變）若X電極質量增重64克，則在電路中有_________________mol的電子發生轉移。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是_____，電極反應式是_____________。②Y電極的材料是______，電極反應式是____________________。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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