Question

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C與E最外層電子數相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：

（1）寫出上述五種元素的元素符號：A___，B___，C___，D____，E___。

（2）寫出D2C2的電子式_________，AC2的結構式___________。

（3）用電子式表示 AC2化合物的形成過程__________________。

Answer 1

【答案】C N O Na S O=C=O

【解析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A為C；C與E最外層電子數相等，E的最高價氧化物中含氧60%，氧化物為SO3，則E為S，C為O；D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物，則D為Na，以此來解答。

(1)A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A為C；C與E最外層電子數相等,E的最高價氧化物中含氧60%，氧化物為SO3，則E為S，C為O；D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物，則D為Na，A. B. C. D.E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數按A. B. C. D.E的順序增大，則B為N，

故答案為：C；N；O；Na；S；

(2)D2C2形成的是過氧化鈉，其電子式為；AC2為CO2，分子內含碳氧共價雙鍵，結構式為O=C=O，

故答案為：；O=C=O；

(3)用電子式表示CO2化合物的形成過程為，

故答案為：。