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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 溴被稱為“海洋元素” B. 硅酸鈉可作建筑行業的黏合劑

C. 碳酸鈉可作治療胃酸過多的藥劑 D. 鎂可用于制造信號和焰火

【答案】C

【解析】A．溴元素在自然界中主要在海水中，所以溴被稱為“海洋元素”，故A正確；B．硅酸鈉溶液具有粘性，性質較穩定，硅酸鈉可作建筑行業的黏合劑，故B正確；C．碳酸鈉的堿性較強，具有腐蝕性，不能作治療胃酸過多的藥劑，一般用小蘇打或氫氧化鋁來治療胃酸過多，故C錯誤；D．Mg燃燒會發出耀眼的強光，鎂可用于制造信號和焰火，故D正確；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，物質的量最大的是 ( )

A．4oC時10mL水 B．0.8mol硫酸

C．3.01×1022個氧分子 D．54g鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是

A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/22.4NA

B. 1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數為9NA[

C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA

D. 28g乙烯所含共用電子對數目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象與所得結論一致的是

	實驗操作	現象	結論
A	向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸。	溶液生成紅褐色沉淀	制得Fe(OH)3膠體
B	向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。	前者溶液變藍，后者有黃色沉淀。	KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-
C	將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產生氣體通入酸性KMnO4溶液中。	酸性KMnO4溶液褪色。	一定產生了乙烯。
D	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。	溶液褪色。	CaCl2溶液有酸性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當的空格中。

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________________；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；

（3）分離植物油和水____________________；

（4）分離酒精和水____________________；

（5）氯化鈉溶液中分離出水____________________。

II．碘水中提取碘單質的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的有__________

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先________________；

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，水層應由分液漏斗的_______端口放出，有機層應由分液漏斗的________端口放出（此問填“上”或者“下”）；

（2）蒸餾

①冷凝裝置中冷凝水應該_______口進（填“上”或“下”）

②已知碘和四氯化碳的熔沸點數據如下表

	熔點	沸點
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝。

（2）反應③在熱力學上趨勢很大，其原因是。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉化率的反應條件是。

（3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發生反應③，測得有關數據如下表：

實驗編號	溫度		0分鐘	10分鐘	20分鐘	40分鐘	50分鐘
1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

① 開展實驗1和實驗2的目的是。

② 130℃時，反應到20分鐘時，NO2的反應速率是。

③ 180℃時達到平衡狀態時，CH4的平衡轉化率為。

④ 已知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a= 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。酒精噴燈可作高溫熱源。請回答下列問題：