Question

【題目】某燃料電池的工作原理如圖所示，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。

下列說法正確的是

A. 該電池放電時K+向石墨Ⅰ電極遷移

B. 石墨Ⅰ附近發生的反應：NO2－e- +NO=N2O5

C. O2在石墨Ⅱ附近發生氧化反應，Y為NO

D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為2∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、原電池中陽離子定向移動到正極，K+向石墨Ⅱ電極遷移，選項B錯誤；
B、石墨I為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為NO2－e- +NO=N2O5，選項B正確；C、石墨Ⅱ通入氧氣，發生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，Y為NO3-，選項C錯誤；D、電極方程式分別為4NO2+4NO3--4e-═4N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，則放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1，選項D錯誤。答案選B。