Question

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應的ΔH>0

B. NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態

C. A點對應狀態的平衡常數K(A)＝10－2.294

D. 30℃時，B點對應狀態的v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據圖像，隨著溫度的升高，K增大，說明平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應是吸熱反應，故說法正確；B、根據化學平衡狀態的定義，當組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故說法正確；C、根據對數公式，平衡常數為10－2.294，故說法正確；D、B點沒有達到平衡，化學達到平衡，化學平衡常數減小，平衡向正反應方向移動，V(正)>V(逆)，故說法錯誤。