Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA

B. 1molH2O最多可形成4NA個氫鍵

C. 常溫下， pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA

D. 常溫常壓下， O2與O3的混合氣體16g，分子總數為NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，當生成1 mol氯氣，轉移的電子數為2NA，KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，當生成1 mol氯氣，轉移的電子數為NA，故A錯誤；B．1個水分子最多可形成4個氫鍵，但每個氫鍵被兩個水分子共用，所以1 mol最多形成2NA個氫鍵，故B錯誤；C．n(H+)=0.0 1mol/L×1L=0.01 mol，因此H+總數為0.01NA，故C正確；D．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，原子總數為NA，分子數無法確定，故D錯誤；故選C。