Question

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（l）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：_____。

B裝置的作用是________, C裝置內可能出現的現象是________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內，木條會出現________。

（2）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：________。

（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？________。

（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值______（答大或小），相差約________mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于________。

（5）你認為上述A～E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________。（用甲、乙、丙、丁回答）

Answer 1

【答案】 圖2 吸收A裝置中產生的酸霧 變藍 帶火星的木條 復燃 D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀 E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止 小 30 因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質 乙

【解析】（1）該反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故選②．
大理石和鹽酸的反應是放熱反應，鹽酸具有揮發性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍色，所以C裝置內可能出現的現象是白色固體變藍色；過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃．

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現輕微白色渾濁，說明未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．

（3）過氧化鈉樣品接近反應完畢時，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止。

（4）1.95g過氧化鈉完全反應生成氧氣的體積為v．
2Na2O2 --- -O2；
2mol 22.4L
1.95g/78g/mol v

v=0.28L=280mL＞250mL，所以實際收集到的氧氣體積比理論計算值小．280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質；D裝置可能有氧氣未被排出．

（5）E裝置容易產生倒吸現象，所以不安全、不合理，所以需要改進；飽和石灰水能和二氧化碳反應，所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進氣管較長，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應，丙試管中進氣管較短，導致二氧化碳和飽和石灰水反應不充分，且隨著氣體的進入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙．