Question

【題目】如圖所示為密閉容器中反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0達到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是

A. 起始反應物為CO和H2

B. 改變條件后平衡逆向移動

C. 新平衡時CO的濃度比原平衡小

D. 改變的條件是增大壓強

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，起始正反應速率為0，起始反應物為CO和H2；B項，改變條件后υ逆ˊυ正ˊ，平衡逆向移動；C項，由于改變條件后正、逆反應速率都加快且υ逆ˊυ正ˊ，所以改變的條件是增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡時CO的濃度比原平衡大；D項，由于改變條件后正、逆反應速率都加快且υ逆ˊυ正ˊ，所以改變的條件是增大壓強。

A項，起始正反應速率為0，起始反應物為CO和H2，A項正確；B項，改變條件后υ逆ˊυ正ˊ，平衡逆向移動，B項正確；C項，由于改變條件后正、逆反應速率都加快，改變的條件不可能是增大濃度，該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應，改變條件后υ逆ˊυ正ˊ，改變的條件不可能是升高溫度或使用催化劑，則改變的條件是增大壓強，增大壓強平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡時CO的濃度比原平衡大，C項錯誤；D項，由于改變條件后正、逆反應速率都加快且υ逆ˊυ正ˊ，所以改變的條件是增大壓強，D項正確；答案選C。