Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要90mL1.0molL-1稀硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸配制，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)需要配制情況回答下列問題。

（1）需量取濃硫酸的體積為___mL。

（2）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。

A． B． C． D． E．

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____（多選題）

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）____，偏低的是___不影響的是____

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。

Answer 1

【答案】5.4mL AC 100mL容量瓶、玻璃棒 BC ① ③ ②

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，利用溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，得出0.1L×1.0mol·L－1=，解得V=5.4mL；

答案為5.4mL；

（2）配制上述溶液所使用的儀器是100mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，A為圓底燒瓶，B為量筒，C為分液漏斗，D為膠頭滴管，E為燒杯，因此不需要使用的儀器是圓底燒瓶和分液漏斗；除圖中已有的儀器外，還需要的儀器是玻璃棒、100mL容量瓶；

答案為AC；玻璃棒、100mL容量瓶；

（3）A、使用容量瓶前應(yīng)首先檢漏，故A操作正確；

B、容量瓶用水洗凈后，不用待配液溶液洗滌，否則造成所配溶液濃度增大，故B操作不正確；

C、用量筒取樣后應(yīng)放在燒杯中，然后稀釋，冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C操作不正確；

D、搖勻時(shí)，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，故D操作正確；

答案為BC；

（4）根據(jù)c=，進(jìn)行分析，

①定容時(shí)俯視刻度線，容量瓶中溶液的凹液面低于刻度線，體積偏小，即所配溶液的濃度偏高；

②容量瓶中是否有水，對所配溶液的濃度無影響；

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，相當(dāng)于對原來的溶液稀釋，濃度偏低；

答案為①；③；②。