Question

【題目】在2L恒容密閉容器中，發生反應 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．
（1）某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n（NO）隨時間變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

0～4s內以O2濃度變化表示的反應速率1～5s內以NO濃度變化表示的反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）．
（2）該反應的平衡常數表達式為K=．能說明該反應已達到平衡狀態的是 ． A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質量保持不變
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．氣體密度保持不變
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是 ．
A.升高溫度
B.充入Ar使壓強增大
C.充入O2使壓強增大
D.選擇高效催化劑
（4）將amolNO和bmolO2發生反應，要使反應物和生成物物質的量之比為1：2，則a/b的取值范圍是 ．

Answer 1

【答案】
（1）大于
（2）；ABC；
（3）C
（4）1＜ ＜3
【解析】解：（1）0～4s內v（NO）= =0.00175mol/（L．s），速率之比等于化學計量數之比，則0～4s內v（O2）= v（NO）=0.000875mol/（L．s），1～5s內v（NO）= =0.0005mol/（L．s），故0～4s內以O2濃度變化表示的正反應速率大于1～5s內以NO濃度變化表示的正反應速率， 所以答案是：大于；（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常數表達式K= ；A．氣體顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應到達平衡，故A正確； B．混合氣體的質量始終不變，氣體的總物質的量不確定，當氣體平均相對分子質量保持不變，說明隨反應進行容器內混合氣體物質的量不變，此時為平衡狀態，故B正確；C．由于υ逆（NO）=2υ逆（O2），而υ逆（NO）=2υ正（O2），則υ逆（O2）=υ正（O2），反應到達平衡，故C正確；D．混合氣體總質量不變，容器容積不變，容器內密度始終保持不變，故D錯誤，故選：ABC；
所以答案是： ；ABC；（3）A．適當升高溫度，反應速率加快，由K300℃＞K350℃ ， 說明升高溫度平衡常數減小，平衡逆向移動，故A錯誤；
B．充入Ar使壓強增大，但不改反應物和生成物的濃度，反應速率不變，平衡不移動，故B錯誤；
C．增大O2的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，故C正確；
D．選擇高效催化劑，加快反應速率，但不影響平衡移動，故D錯誤，
所以答案是：C；（4）假設轉化的氧氣為xmol，則：

	2NO（g）+	O2（g）	2NO2（g）
起始（mol）	a	b	0
轉化（mol）	2x	x	2x
平衡（mol）	a-2x	b-x	2x

則（a﹣2x+b﹣x）：2x=1：2，即a+b=4x，由于x＜b，聯立可得 ＜3，又由于2x＜a，聯立可得 ＞1，則1＜ ＜3，
所以答案是：1＜ ＜3．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征和化學平衡狀態的判斷的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．