Question

【題目】在常溫下，有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3H2O+H+ 堿 HCO3-+H2OH2CO3+OH- ＜ ＝ ＝

【解析】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；

（2）碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；

（3）銨根離子的水解程度越大，溶液中銨根離子的濃度就越小；

（4）醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相同，溶液呈中性，依據溶液中電荷守恒分析判斷。

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，故答案為：酸，NH4++H2ONH3H2O+H+。

（2）碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，水解離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：堿，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。

（3）在0.1mol/LNH4Cl溶液中溶液顯酸性，銨根離子正常水解；在0.1mol/LNH4HSO4溶液中溶液顯強酸性，氫離子濃度較大，氫離子會抑制銨根離子的水解，則銨根離子的水解程度就越小，所以銨根離子濃度較大，所以相同濃度的這兩種溶液中c（NH4+）的大小關系是①＜③，故答案為：＜。

（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]，PH=7說明溶液中[H+]=[OH-]，得到：[CH3COO-]=[NH4+]，故答案為：＝，＝。