Question

【題目】實驗室制備無水二氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：在圓底燒瓶中加入1.20 g碎錫箔和5 mL濃鹽酸、1滴硝酸，實驗裝置如圖所示。組裝好后在95 ℃ 時回流0.5 h，待圓底燒瓶中只剩余少量錫箔為止；

步驟2：將上述反應的上清液迅速轉移到儀器X中，在二氧化碳氣氛保護下，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到二氯化錫晶體；

步驟3：在二氯化錫晶體中加入10 mL醋酸酐，即可得無水二氯化錫，過濾；

步驟4：用少量乙醚沖洗三次，置于通風櫥內，待乙醚全部揮發后得到無水二氯化錫。

回答下列問題：

(1)步驟1中，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為___________________________________；

冷卻水從接口________(填“a”或“b”)進入。實驗采取的加熱方式是______________；球形冷凝管上連接裝有堿石灰的干燥管的目的是____________________________________。

(2)步驟2中，儀器X的名稱為__________；二氧化碳氣氛的作用是__________________。

(3)步驟3中，醋酸酐的作用是____________________；二氯化錫晶體在進行步驟3操作前應采取的加工措施是________，該加工措施需要儀器的名稱是________。

Answer 1

【答案】Sn＋2HCl(濃)SnCl2＋H2↑ a 95 ℃水浴加熱 吸收HCl，防止HCl氣體進入空氣 蒸發皿 防止空氣中的氧氣氧化Sn2＋ 吸水 研碎 研缽

【解析】

（1）Sn和濃鹽酸反應生成SnCl2和H2；冷凝管中的水是逆流的；溫度小于100℃時采用水浴加熱的方法；HCl會污染空氣，所以尾氣要處理；

（2）蒸發濃縮溶液的儀器是蒸發皿；Sn2+不穩定，易被空氣氧化；

（3）醋酸酐能和水反應生成醋酸，則醋酸酐有吸水作用；只有二氯化錫的晶體表面積越大時，除去晶體中的水分才能越充分；研碎晶體的儀器是研缽；

（1）Sn和濃鹽酸反應生成SnCl2和H2，反應的化學方程式為Sn＋2HCl(濃) SnCl2＋H2↑，為了充分冷卻蒸氣且防止溫度過高的蒸氣急劇冷卻而炸裂冷凝管，則冷凝管中的水是逆流的，所以a是進水口、b是出水口；溫度小于100 ℃時采用水浴加熱的方法，所以該實驗的條件是95 ℃水浴加熱；濃鹽酸易揮發，揮發出的HCl會污染空氣，所以尾氣要處理，

故答案為：Sn＋2HCl(濃)SnCl2＋H2↑ ； a ； 95 ℃水浴加熱； 吸收HCl，防止HCl氣體進入空氣 ；

(2)蒸發濃縮溶液的儀器是蒸發皿；Sn2＋不穩定，易被空氣氧化，故需要在二氧化碳氣氛中進行，故答案為：蒸發皿 ； 防止空氣中的氧氣氧化Sn2＋；

(3)醋酸酐能和水反應生成醋酸，則醋酸酐有吸水作用；二氯化錫的晶體表面積越大時，除去晶體中的水分越充分，所以在操作3之前必須將其研碎；研碎晶體的儀器是研缽，

故答案為：吸水 ； 研碎； 研缽。