Question

【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均變藍色

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產生，乙池中鋅直接與稀硫酸發生化學反應，在鋅片上產生氫氣，A項錯誤；B．乙中不能構成原電池，銅片不是電極，B項錯誤；C．甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，C項正確；D．根據上述分析，銅片不參與反應，所以甲、乙溶液不會變藍，D項錯誤；答案選C。