Question

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數是m的2倍,y的氧化物具有兩性。

		m	n
x	y

回答下列問題:

（1）元素x在周期表中的位置是 ,其單質可采用電解熔融 的方法制備。

（2）氣體分子（mn）2的電子式為 ,（mn）2稱為擬鹵素,性質與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。

（3）已知氰化鈉（NaCN）,可以與很多金屬形成絡合物,因此工業上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）2],其反應方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉化為Na2[Zn（CN）4]。據此，請利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式:正極: ，負極: 。

（4）若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變為紅色。寫出解毒原理的相關離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期 ⅡA族；MgCl2

（2）；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O

（3）O2+2H2O+4e-=4OH-；Au+2CN--e-=[Au（CN）2]-

（4）S2O32-+CN-=SCN-+SO32-

【解析】試題分析：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素。

（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其單質可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備，故答案為：三；IIA；氯化鎂；

（2）氣體分子（mn）2為（CN）2，電子式為，根據氯氣和氫氧化鈉溶液反應知，（CN）2和NaOH反應生成NaCN、NaCNO、H2O，反應方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O，故答案為：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O；

（3）由4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH可知，Au元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-，負極反應為4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-，故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；

（4）氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變為血紅色，即反應生成SCN-、SO32-，離子反應為S2O32-+CN-═SCN-+SO32-，故答案為：S2O32-+CN-═SCN-+SO32-。