Question

【題目】某微粒A的結構示意圖為

(1)若A是原子，則A的元素符號為__；若A是帶一個正電荷的陽離子，則X=___

(2)若X=8，則此陰離子與(1)中帶一個正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學式是___，它是不是電解質(填是或否)____。寫出此化合物與鹽酸反應的化學方程式：________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：___(填序號)

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

(4)若A的陽離子為An+且質量數為a，則其質子數為____________，中子數為_______________(用含有a，n的代數式表達)

Answer 1

【答案】 11 Na2O 是 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ①③④⑥

【解析】

(1)在原子中，核內質子數=核外電子數；陽離子，質子數=核外電子數+所帶電荷數；

(2)當x=8時，核內質子數小于核外電子數，該粒子是氧離子，與鈉離子形成一種常見化合物的化學式是Na2O；

(3)甲烷、氟化氫分子含有10個電子，鋁離子、銨根離子含有10個電子；

(4)陽離子，質子數=核外電子數+所帶電荷數，中子數=質量數-質子數。

(1)在原子中，核內質子數=核外電子數，當x=10時，該微粒是Ne原子；若A是帶一個正電荷的陽離子，則核內質子數比核外電子數多1，即為11；

(2)當x=8時，核內質子數小于核外電子數，該粒子是氧離子，與鈉離子形成一種常見化合物的化學式是Na2O，屬于電解質，與鹽酸反應的方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

(3)甲烷、氟化氫分子含有10個電子，鋁離子、銨根離子含有10個電子；

故答案為：①③④⑥；

(4)A的陽離子為An+且質量數為a，則其質子數為10+n，中子數為質量數-質子數=a-(10+n)。