Question

【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容，完成以下填空：

(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質的量為_______，Cl的物質的量濃度為_______。

(2)標準狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質的量為______，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為______。

(3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。

(4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______個質子。

(5)標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_______。

(6)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】0.5 mol 2 mol/L 1.5 mol 0.5 mol/L 36 3.5 25NA 80 48.3%

【解析】

(1)鈣離子的物質的量=0.5 L×1 mol/L=0.5 mol，氯化鈣中氯離子濃度與氯化鈣濃度之比為2∶1，氯化鈣的濃度是1 mol/L，則氯離子的濃度是2 mol/L。

(2)n===1.5 mol，c===0.5 mol/L。

(3)n(NaOH)==0.2 mol，要使每10個水分子中溶有一個鈉離子，則水的物質的量與氫氧化鈉的物質的量之比為10∶1，水的質量m=nM=0.2 mol×10×18 g/mol=36 g。

(4)49 g H2SO4的物質的量為=0.5 mol，含原子0.5 mol×7=3.5 mol，含質子0.5 mol×(16+8×4+1×2)=25 mol，數目為25NA。

(5)標準狀況下，672 mL氣體的物質的量為=0.03 mol，該氣體的摩爾質量===80 g/mol，則此氣體的相對分子質量為80。

(6)三種混合氣體的平均相對分子質量為14.5×2=29，因CO與N2的相對分子質量相同，求算平均相對分子質量時可一并考慮，設混合氣體的總物質的量為1 mol，其中O2的物質的量為x mol，則CO和N2的物質的量之和為(1x) mol，因此有：32x+28(1x)=29×1，解得x=0.25，CO和N2的物質的量之比為1∶1，設混合氣體為1 mol，則混合氣體中氧元素的物質的量為：0.25 mol×2+(0.75 mol÷2)×1=0.875 mol，氧元素的質量分數為×100%=48.3%。