Question

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.生成B的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時間生成nmolA，同時生成2nmolC

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

Answer 1

【答案】C

【解析】

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），若達(dá)到了平衡狀態(tài)，各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等。

A. 生成B的速率與C分解的速率均為逆速率，且不等于計量數(shù)之比，不是平衡狀態(tài)，故A不選；

B．各組分的濃度相等，不能證明各組分的濃度不變，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．單位時間生成nmolA是逆速率，同時生成2nmolC是正速率，且等于計量數(shù)之比，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，各組分的分子數(shù)之比，無法判斷各組分的濃度是否變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。