【題目】某溶液中滴入BACl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）
A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉絕熱容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 反應開始到10s時，轉化率：Y>X
B. 若前10s容器內的壓強增加，說明生成Z的反應為放熱反應
C. 由圖像可知前10s內生成Z的速率越來越快
D. 若X為紫色，Y、Z無色，則10s后混合氣體顏色不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實際量取的液體的體積比20ml ，若量筒中實際有20ml液體，而你讀數時采用了俯視的方法，則讀得的數據比20ml 。
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【題目】下列關于物質性質的認識錯誤的是
A. 燃放煙花時,五彩繽紛的焰火體現了某些金屬元素的物理性質
B. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C. 淀粉和纖維素都能水解,水解的最終產物都為葡萄糖
D. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
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【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數的關系如圖所示．
（1）元素R在周期表中的位置是
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為
（3）請寫出X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物的離子反應方程式
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）
A．S與H2發生化合反應比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩定性：CH4＜H2S
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：
已知A是一種正鹽，則反應I的化學反應方程式為
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【題目】下列說法正確的是
A. SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應生成酸
B. Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也完全相同
C. Al2O3和Na2O按物質的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液
D. 金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣
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【題目】1mol乙烯與氯氣發生加成反應，反應完全后再與氯氣發生取代反應，整個過程中氯氣最多消耗
A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol
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【題目】I.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中準確配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol·L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數V2
就此實驗完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：________________。
（2）下列操作中可能使所測NaOH的質量分數偏低的是__________。
a．滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水
b．B步操作中，裝入燒堿溶液之前未用待測液潤洗
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數
（3）該燒堿樣品純度的計算式為______________________。
II.以下是FeSO4·7H2O的實驗窒制備流理圖。
根據題意完成下列填空：
（1）反應1需要加熱數分鐘，其原因是 ；操作A為 。
（2）測定FeSO4·7H2O產品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知稱取3.0g FeSO4·7H2O產品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為200.00mL。KMnO4溶液應盛裝在 滴定管中，發生反應的離子方程式為 ，計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 （保留兩位有效數字）。[
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