【題目】實驗室中可用如下反應制取氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為( )
A.1：8B.1：5C.2：5D.5：1
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【題目】已知乙烯和丙烯的混合物的質量為m g，NA代表阿伏加德羅常數，則該混合物
A. 所含共用電子對數目為(
＋1)NA B. 所含碳氫鍵數目為
NA
C. 燃燒時消耗的O2一定是
L D. 所含原子總數為
NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2在工業、農業、醫藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式__，第二步的電離平衡常數表達式Ka2=_________．
（2）許多物質都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是________．
①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+
（3）H2O2是一種環境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制備硫酸鎳的一種流程如下：
①第（ⅰ）步，加入H2O2反應的離子方程式_________________．
②為測定NiSO4nH2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標準溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學式為__________________．
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【題目】原子序數依次增大的四種短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一種同位素原子核內無中子；B元素形成的化合物種類最多；C、D元素同主族且最外層電子數為偶數。下列敘述正確的是
A. A元素的各同位素形成的雙原子分子A2最多有3種
B. 化合物BC2的電子式為 
C. B、C、D三種元素的非金屬性強弱順序為C>D>B
D. 化合物A2C的沸點高于A2D是因為C—A鍵比D—A鍵穩定
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 16gCH4中含氫原子數為4NA
B. 1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA個Na+
C. 1molCu和足量稀硫酸反應產生H2分子數為NA
D. 常溫常壓下，22.4LCCl4中含有CCl4分子數為NA
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是( )
A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋
B. 乙池中石墨電極上發生的反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（ ）
A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol
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