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【題目】下列敘述中，正確的是（）
A.硫酸的摩爾質量是98g
B.1mol N2的質量為28g/mol
C.摩爾是物質的量的單位
D.1mol氧的質量等于16g

【答案】C
【解析】解：A、摩爾質量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質量為98g/mol，故A錯誤；
B、質量的單位為g，故1mol氮氣的質量為28g，故B錯誤；
C、物質的量的單位是摩爾，故C正確；
D、指代不明確，沒指明是1mol氧原子還是1mol氧氣，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以惰性電極電解下列物質的水溶液（電解質均過量），電解后溶液pH升高的是（）

①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鉀 ④氯化鉀 ⑤硝酸銀 ⑥硫酸鈉

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+約_______________個。

（2）同溫同壓下，相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為_________，密度之比為_________。

（3）質量同為46 g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質的量之比為________，二者所含O原子個數之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石油產品A(C3H6)為主要原料，合成具有廣泛用途的有機玻璃PMMA。流程如下(部分產物和條件省略)

試回答下列問題:

（1）B的名稱________；X試劑為_______(化學式)；D中官能團名稱_________。

（2）E→G的化學方程式為________________________________________，反應類型是_________。

（3）T是G的同分異構體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應最多生成2molCu2O沉淀，T的結構有________種(不含立體結構)。

（4）若高分子化合物PMMA的相對分子質量為1.5×106，其聚合度為_______。

（5）參照上述流程，以為原料合成 (其它原料自選)。設計合成路線:________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃紅色液體二氯化二硫可以作為貴稀金屬的萃取劑，由硫與氯氣再50℃～60℃直接化合而成。裝置圖如下：

（1）二氯化二硫遇水會反應，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧，其化學方程式為______。

（2）A裝置中所盛試劑為__________。

（3）操作過程中：

①先通入N2，理由是_________________。

②通入少量Cl2后，裝置B采用________（填“水浴”或“油浴”）加熱1h。

③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h。制備二氯化二硫為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）二氯化二硫的電子式為______________。

（5）裝置C的作用是__________，同時制得有價值的工業產品為___________。

（6）為了得到更純凈的二硫化二氯，需要在裝置B、C之間安裝干燥管，其內盛試劑為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:

(1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

則在合成塔中，CO2與H2反應生成氣態的H2O和甲醇的熱化學方程式為_________.

(2)該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”( 寫出一條即可)________.

(3)一定條件下，往2L 恒容密閉容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化劑作用下發生反應I、反應Ⅱ與反應Ⅲ,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應是__________（填“反應I”，“反應Ⅱ”，“反應Ⅲ”）。

②b點v (正)______ v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。

③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_________。

④c點時該反應的平衡常數K ＝________。

(4)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為__________。

(5)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mo/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

磷及其化合物是生活生產中重要的組成部分，以下是一些常見的磷的化合物:

(1)與磷同主族、比磷多一個周期的元素基態原子的價層電子排布為___________.

(2)磷與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。(用元素符號表示)。

(3)亞磷酸(H3PO3)是一種常見的無機酸，其與過量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3,請畫出亞磷酸的分子結構_______。亞磷酸可作還原劑將Cu2+還原為單質，得到的電子填充到________軌道。

(4)己知PBr5晶體中存在PBr4+，和Br-兩種離子，則PBr4+，中心P原子雜化類型為___，該離子的幾何構型為______。而PCl5晶體中存在PCl4+和另一種陰離子，該陰離子配位數為6，請寫出該離子的化學式:______。PBr5晶體中不能形成與PCl5晶體一樣的陰離子的原因可能是:_________。