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有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是( )
途徑① S

H₂SO₄
途徑②

A．途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O₂濃度來降低成本

C．由途徑①和②分別制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-

D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

途徑①反應的化學方程式可表示為S+6HNO₃(濃)=H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現氧化性而不表現酸性，A錯。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋正確的是(　　)。

A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性

B．醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸

C．向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量等于0.45 mol

D．常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取的溴占世界溴年產量的1/3左右。已知溴水呈橙色，將SO₂氣體通入溴水時，可以使溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是
(　　)。

A．SO₂使溴水褪色，顯示了SO₂的漂白性

B．SO₂使溴水褪色，顯示了SO₂的還原性

C．從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取

D．SO₂是形成酸雨的唯一污染物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下每個選項中的兩組物質都能反應,且能放出同一種氣體的是(　　)

A．銅與稀硫酸,銅與濃硫酸

B．鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸

C．硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸

D．硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學小組進行Na₂SO₃的性質實驗探究。
在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實驗現象如下表：

編號	實驗現象
a	溴水褪色
b	產生淡黃色沉淀
c	滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色褪去

根據實驗現象進行分析：
(1)a中實驗現象證明Na₂SO₃具有________性。
(2)b中發生反應的離子方程式是_____________________________________________
(3)應用化學平衡原理解釋c中現象(用化學用語及簡單文字表述)__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產工業廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理。
②FeS高溫煅燒產生的SO₂氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是（填序號）

A．Ba(NO₃)₂

B．BaCl₂

C．Ba(OH)₂

D．溶有NH₃的BaCl₂溶液

③若將足量SO₂氣體通入0.2 mol·L^－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為。
（2）采用電解法處理含有Cr₂O₇²^－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產生Cr(OH)₃沉淀，用必要的化學語言說明原因___________________。
（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為；T℃下，某研究員測定NH₃·H₂O的電離常數為1.8×10^－5，NH₄⁺的水解平衡常數為1.5×10^－8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數即水解常數），則該溫度下水的離子積常數為，請判斷T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列有關說法不合理的是（）

A．上下移動①中銅絲可控制SO₂的量

B．②中選用品紅溶液驗證SO₂的生成

C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．為確認CuSO₄生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白
作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝3Na₂S₂O₃＋CO₂。
（1）用圖所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是   。如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na₂S₂O₃生成外，還有     （填化學式）雜質生成。

（2）為測定所得保險粉樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。
①利用KIO₃、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發生反應的離子方程式：                     。
②準確稱取一定質量的Na₂S₂O₃·5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加   作指示劑，滴定終點的現象是                                              。
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數會   （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖所示的裝置可將工業級的Na₂S提純。已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾；
⑤ ；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了（）。

A．S的漂白性	B．S的還原性
C．SO₂的漂白性	D．SO₂的還原性

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