【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的無色氣體。下列說法錯誤的是（ ）
A. S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵
B. S2Cl2中所有原子最外層都達到了8e－穩定結構
C. S2Br2與S2Cl2結構相似，沸點：S2Br2 < S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】C
【解析】
A.S-Cl原子之間存在極性鍵、S-S原子之間存在非極性鍵，故A正確；
B.根據結構式知，該分子中每個氯原子和S原子之間形成一個共用電子對、S原子之間形成一個共用電子對，所以每個原子都達到8電子穩定結構，故B正確；
C.分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，S2Br2、S2Cl2都是分子晶體，且相對分子質量S2Br2＞S2Cl2，所以熔沸點S2Br2＞S2Cl2，故C錯誤；
D.常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，說明生成二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），S2Cl2中Cl元素化合價為-1價，所以不能再得電子，只能是一部分S元素化合價降低到0價（生成S），所以反應方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確。
故選C。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反應速率最快的是（ ）
A. υ(A) =0.5mol·L－1·min－1B. υ(B)=1.2mol·L－1·min－1
C. υ(C)=0.4mol·L－1·s－1D. υ(D)=0.3mol·L－1·s－1
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【題目】X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如下圖所示的轉化關系，下列判斷錯誤的是
A. 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則Z可能是NaAlO2
B. 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2
C. 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時則X可能是NH3
D. 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl2
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數依次增多，A、B、C同周期且C是該周期中電負性最大的元素；A有兩個單電子，E的未成對電子數是前四周期中最多的，且其價電子數與D相同， F的最外層電子數為2，內層全部排滿。請用對應的元素符號回答下面的問題：
（1）寫出E的價電子排布式：______________。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學式）______________。
（3）下列物質的性質與氫鍵有關的是______________。
A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩定性
（4）E3+可以與AB—形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB—形成配位鍵，則E3+的配位數為______________，1mol該配離子中含有______________molσ鍵。
（5）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數為______________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數，則晶胞邊長為______________pm。（1pm=10-10cm）
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數增加NA
C. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
D. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH
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