Question

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實驗操作如下,

①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

②蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

③用量筒量取 ml的98% 的濃硫酸;

④將濃硫酸稀釋；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________；

⑦改用__________ 逐滴加蒸餾水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。

⑧繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

請完成下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是（填序號）③④ ⑦②①

（2）③中所需濃硫酸的體積 ml，⑥中所需儀器名稱是 。

（3）簡述④中濃硫酸的稀釋方法 。

（4）完成⑦中的填空 、 。

（5）若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.

Answer 1

【答案】（1）④⑥⑤⑧ （2）13.6， 500ml容量瓶

（3）將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。

（4）膠頭滴管，凹液面 （5）小于，小于

【解析】試題分析：（1）一定物質的量濃度溶液的配制實驗步驟為計算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶并貼好標簽。根據題給步驟正確操作步驟的順序是③④⑥⑤⑧⑦②①。

（2）根據公式c=計算。原濃硫酸的物質的量濃度為（1000×1.84×98%）/98mol/L=18.4mol/L。

根據稀釋定律計算。設所需濃硫酸的體積為x。18.4mol/Lx=0.5mol/L×500mL，解得x=13.6mL。⑥中所需儀器名稱是500mL容量瓶。

（3）濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。

（4）定容時加水至距刻度線1——2cmc處，改用膠頭滴管滴加，直至溶液的凹液面與刻度線相平。

（5）若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，溶質損失，會使稀硫酸溶液的濃度小于0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，溶液的體積不變，溶質損失，會使稀硫酸溶液的濃度小于0.5mol/L。