【題目】常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是( )
A.加水稀釋后恢復至常溫，水解平衡正向移動，水解平衡常數增大
B.通入NH3，平衡正向移動
C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動
D.升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)：c(Cl-)>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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【題目】
、
、
、
、
是原子序數依次增大的五種短周期元素，且是元素周期表中原子半徑最小元素，、相鄰，元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數與核外電子層數相等。已知：甲＋丙→丁。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：
B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物質由非金屬元素組成，只含共價鍵
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【題目】在體積可變的密閉容器中發生可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)。能作為反應達到平衡狀態的標志是
A.單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物質的量濃度之比為2：2：1
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器中氣體壓強不再變化
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【題目】在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖甲，C的百分含量與溫度的關系如圖乙。
下列分析不正確的是( )
A.0～4 min時，A的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1
B.該反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)
C.由T1向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率
D.該反應正反應是放熱反應
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【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是
A.圖甲表示.N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反應過程的能量變化關系，說明催化劑可以改變該反應的焓變
B.圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應產生氫氣的物質的量隨時間的變化關系，則曲線b表示水與鈉的反應
C.圖丙表示25℃時水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質的量分數隨pH的分布，說明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2
D.圖丁表示25℃時BaSO4達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2＋）與c（SO42－）的關系曲線，說明Ksp（BaSO4）＝1×10－10
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【題目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入
醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A.在M點，兩者恰好反應完全
B.滴定前，酸中
等于堿中
C.NaOH溶液的物質的量濃度為
D.在N點，c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
C.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數g
D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
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【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
回答下列問題：
(I)硅粉與HCl在300℃時反應生成1mol SiHCl3氣體和
，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。
的電子式為__________________。
(II)將
氫化為有三種方法，對應的反應依次為：
①SiCl4(g)+H2(g)
SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0
③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3
反應③的
______（用△H1，△H2表示）。溫度升高，反應③的平衡常數K______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(III)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。請寫出負極的電極反應方程式：__________________
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