【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數目為3NA
B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數目不等于0.5 NA
C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數目略小于0.2NA
D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數目為13NA
【答案】D
【解析】A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，當有1molFe2+被氧化時轉移NA個電子，同時至少2mol I-被氧化時轉移2NA個電子，該反應轉移電子的數目至少為3NA，故A錯誤；B.CuO和Cu2S中碳元素的質量分數相同，40gCuO和Cu2S的混合物中含有銅元素的質量為：40g×
=32g，含有的銅的物質的量為0.5mol，含有銅原子數一定為0.5NA，故B錯誤；C. NH4HSO4在溶液中完全電離出NH4+和H+，故C錯誤；D．每個C3H8分子中含有10個共用電子，分子中2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代后增加3個共價鍵，則1mol此有機物所含共用電子對數目為13NA，故D正確；答案為D。
互動英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應，都恰好完全反應時，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL，則兩者的關系為( )
A. V1=V2 B. V1>V2 C. V1<V2 D. 不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。
（2）反應①～③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18.結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規律：
a）
b)
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900 C達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留2位有效數字）。
（4）為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入 。
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為 ；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平衡，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 ( )
A．Mg2＋向正極遷移
B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－===Mo3S
C．Mo3S4發生氧化反應
D．負極反應為：xMg－2xe－===xMg2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比（其它反應條件相同）（ ）
A.一樣多
B.后者較前者多
C.前者較后者多
D.無法比較
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【題目】將Al片和Cu片用導線聯接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為（ ）
A.Cu片、Al片
B.Al片、Cu片
C.Al片、Al片
D.Cu片、Cu片
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生利用下圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理，按照要求依次回答下列問題：
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：_______________
（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽
和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移
動方向的表述正確的是________。
A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動
（3）已知該原電池裝置在反應前兩電極質量相等，一段時間后兩極質量相差12.9 g
則導線中通過的電子數目為________ (用“NA”表示)；
（4）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作，則原電池的負極材料是________，正極發生的電極反應為：__________________。
（5）用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：①則d電極是________（填“正極”或“負極”）C電極的反應方程式為：_____________
②若電路中轉移4 mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為____L。
③電池工作一段時間后溶液的酸性_________（填“增強”“減弱”或“不變”）
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