Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是(　　)

A.c1：c2=3：1

B.平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C.N2和H2的轉化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，平衡時c(N2):c(H2)=1:3，反應消耗或生成的Δc(N2): Δc(H2)=1:3，因此開始時c1：c2=1：3，故A錯誤；

B. 速率之比等于計量系數之比，因此平衡時，H2和NH3的生成速率之比為3：2，故B錯誤；

C. 根據A選項，開始時c1：c2=1：3，反應任意時刻Δc(N2): Δc(H2)=1:3，因此N2和H2的轉化率相等，故C錯誤；

D. 用極限思維，將N2、H2全部轉化生成NH3，c1取得最小值，，c1取得最小值為0，將NH3全部轉化生成N2、H2，c1取得最大值，，c1取得最大值為0.14 mol·L1，由于是可逆反應，不能全部轉化，不能取端點值，因此c1的取值范圍為0mol·L1＜c1＜0.14 mol·L1，故D正確。

綜上所述，答案為D。