【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA
B.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA
C.0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子
D.常溫常壓下，16gO3所含的電子數為8NA
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【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構，受熱易分解，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中不正確的是
A. 正硼酸晶體屬于分子晶體
B. 正硼酸分子的穩定性與氫鍵無關
C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵
D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連
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【題目】磁性材料產業是21 世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，碳酸錳(MnCO3)可制造電信器材的軟磁鐵氧體。工業上利用軟錳礦(主要成分為 MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、CuO 等雜質)和含SO2的煙氣為主要原料制備無水碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃ 時開始分解。
②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 和有關物質的 Ksp 如下表：
離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ | ||||
開始沉淀的pH | 2.7 | 7.5 | 4.2 | 7.8 | ||||
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 9.8 | ||||
物質 | MnS | CaF2 | CuS | |||||
Ksp | 2.5×10-13 | 1.5×10-10 | 1.3×10-36 | |||||
回答下列問題：
(1)為提高“溶浸”過程中的浸取速率，以下方法不能提高浸取速率的是________。
A.將礦石研磨粉碎 B.連續攪拌 C.延長浸取時間 D.升高溫度 E.適當增大稀硫酸的濃度
“溶浸”過程中往往有副產物MnS2O6 生成，溫度對“溶浸”反應的影響如下圖所示， 為減少MnS2O6的生成，“溶浸”的適宜溫度應大于___。
(2)“除鐵”步驟中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發生反應的離子方程為____。
(3) “凈化”步驟的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質。若測得濾液中 c(F-)=0.02molL-1，則濾液中殘留的c(Ca2+) =__。
(4) “沉錳”步驟中 ，加入 NH4HCO3后有無色無味的氣體放出， 發生反應的離子方程式為______。
(5)從“沉錳”步驟中要得到純凈無水MnCO3，先將析出的 MnCO3沉淀過濾，再用_______(填化學式)洗滌更易于干燥。過濾后廢液的主要成分為____(填化學式)。
(6)實際生產中， 運用陰離子交換膜法電解得到金屬錳，電解裝置如下圖所示，B電極為直流電源的_________極。該工藝若不使用離子交換膜， 會造成Mn2+發生副反應生成 MnO2， 寫出該副反應的電極反應式_______。
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【題目】下圖是用KClO3與濃鹽酸反應制取氯氣的簡易裝置。下列說法正確的是
A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替
B.裝置A發生反應的方程式為KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
C.待沒有氣泡產生后，向A中加入足量AgNO3，根據沉淀質量可求出剩余鹽酸的量
D.裝置B盛放的是飽和食鹽水，目的為除去HCl
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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是（ ）
A.戊烷有2種同分異構體
B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體
C.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴
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【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為＋3
D. CO是還原產物
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程。
（1）上述流程中可以循環使用的物質有________、________(寫化學式)。
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。
a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚
（3）理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
（4）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在________(填性質)上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
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【題目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體,常用于合成季銨化合物.某同學在實驗室模仿工業生產,以電石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙炔,實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示.已知:四溴化乙炔的熔點為1℃,沸點為244℃,密度為2.967g·cm-3,難溶于水.回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣,寫出該反應的化學方程式:__________________;該反應劇烈,為了得到平緩的C2H2氣流,可采取的措施是____________(任寫一條).
(2)裝置Ⅱ的目的是_________________________________________
(3)裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是__________________________;裝置Ⅲ中表明已反應完成的現象是______________________________________________________;已知裝置Ⅲ反應后的體系含有多種物質,簡述獲得純凈四溴化乙炔的操作:________________________________________________
(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應的乙炔.在堿性條件下,KMnO4與C2H2反應生成碳酸鹽和MnO2,則該反應中參與反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。
(5)實際工業生產中會產生大量的副產物Ca(OH)2,用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學方程式: _____________________________________________
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