【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
【答案】44.8 143
【解析】
（1）電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量為
=4mol，
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
4mol 2mol
生成氯氣的物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
答案為：44.8；
（2）氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
2mol 1mol
生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為1mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=1mol×143g/mol=143g，
答案為：143。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空。
(1)寫出儀器名稱：D________，E________。
(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。
a．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥沙的混合物
(3)實驗室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液
b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器
d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中
②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。
③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。
a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
c.搖勻后，液面下降，補充水
d.定容時俯視刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)
2D(g)△H＜0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ | |
反應(yīng)溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L－1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的熱量/kJ | a | b | c |
A.實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
B.實驗放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與
的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)
B. 圖中pOH隨
變化始終滿足直線關(guān)系
C. 
=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液
D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2S是二元弱酸，溶液中存在H2S
H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_______移動，c(H＋)________，c(S2－)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_______移動，c(H＋)________，c(S2－)________。
(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。
(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。
（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。
（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。
（4）該測定結(jié)果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，c(
)由大到小的順序是________。
A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液
C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。
請回答：
（1）下列說法正確的是_________。
A．化合物B不能使溴水褪色
B．化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)
C．化合物D的分子式是C9H10O2Br
D．化合物E到F發(fā)生的是加成反應(yīng)
（2）化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是________。
（3）已知I→X是取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（4）化合物G的同分異構(gòu)體有以下特征：①含有苯環(huán)；②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子；③分子結(jié)構(gòu)中不存在氧氧鍵。請寫出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡式（或鍵線式）___。
（5）已知：①
；②
，請結(jié)合題目中已知信息設(shè)計由
合成
的路線________________________（用流程圖表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。
查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升
C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降
D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
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