Question

【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1molL1min1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.20 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO和H2O轉(zhuǎn)化率增大

D. 溫度升高至800℃，達到新平衡時n(CO2)=0.34 mol，則正反應為放熱反應

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）==mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2）=v（CO）=mol/（Lmin），故A錯誤；B、CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和0.1mol H2O不可能生成的0.2mol n（CO2），故B錯誤；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、700℃時，t1min時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n（H2O）=0.2mol，說明t2min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，溫度升高至800℃，達到新平衡時n(CO2)=0.34mol，說明升高溫度，平衡逆移動，故正反應為放熱反應，故D正確；故選D。