【題目】下列有關實驗裝置圖的敘述中，正確的是
① ②
③ ④
A. 裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②：可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣，防止倒吸
C. 裝置③：可用于實驗室以氯化銨為原料制備少量NH3的實驗
D. 裝置④：先裝滿水，再從b口進NO氣體，可收集NO
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖如圖，B元素最外層電子數是次外層電子數的四分之一，C元素的氣態氫化物的水溶液顯堿性，據此填空：
（1）A元素氣態氫化物的電子式___，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。（填元素符號）
（2）A的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為___。
（3）A，C，D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_______，C的氫化物比D的氫化物沸點___（填“高”或“低”），原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.室溫下，將0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH=2
B.室溫下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl)=c(Na+)
C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1
D.加熱蒸餾水時，水的離子積常數Kw增大，c(H+)逐漸增大，c(OH)逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學原理，完成下列各題
(1)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為____kJ/mol。
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/(kJ/mol) | 436 | a | 945 |
(2)25 ℃時，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
(3)向含有BaSO4的飽和溶液中
①加入Na2SO4溶液,則c(Ba2+)__________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。
②若改加更多的固體BaSO4，則c(Ba2+)將__________。
(4)目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL (標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化亞銅（CuH）是-種難溶的物質，可用CuSO4溶液和“另一種物質”在40C~50C時反應來制備，CuH不穩定，它既能與HCl反應產生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關判斷不正確的是 （ ）
A. CuH既可做氧化劑又可做還原劑
B. 另一種物質一定具有還原性
C. CuH跟HCl反應的化學方程式為：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
D. CuH在Cl2燃燒的化學方程式為：CuH+Cl2 
CuCl+HCl
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【題目】如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法錯誤的是
A. 一段時間后，鋅片逐漸溶解，質量減小
B. 該裝置能將電能轉化為化學能
C. 將銅片換成石墨棒，燈泡亮度不變
D. 銅不參與氧化還原反應，只起導電作用
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【題目】下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應的是
A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O 
H2CO3 + 2OH－
B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋
C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－
D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－
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【題目】常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根據題意回答下列問題：
（1）H2A為_____酸（填“強”或“弱”），往H2A溶液中加水會使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）若M是由一種溶質組成的溶液，則M的溶質可以是Na2A或________。
①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，
原因是：______________________________（用離子方程式表示）
②往Na2A溶液中加入_______________可抑制其水解(選填字母序號)。
a．氯化銨固體 b．KOH固體 c． 水 d．升高溫度
③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋濃度為________mol·L－1。（忽略A2－的水解）
（3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液與10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列關于溶液M的說法正確的是________(選填字母序號)。
a．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1
b．若溶液顯酸性，則c(Na＋)＞c(HA－) ＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)
c．離子濃度關系：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HA－) + c(A2－)
d．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
（4）濃度均為0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中： 
＝ ______ 。
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