【題目】密閉容器中充有氫氣、氧氣和氯氣，點燃后剛好全部完全反應，再冷卻得到質量分數為33.6%的鹽酸，則原容器中三種氣體的體積比為（ ）
A. 3:1:1 B. 4:1:2 C. 8:4:1 D. 9:4:1
【答案】D
【解析】密閉容器中充有氫氣、氧氣和氯氣，點燃后剛好全部完全反應，發生反應H2+Cl2
2HCl、2H2+O22H2O，恰好完全反應，得到質量分數為33.6%的鹽酸,設生成HCl的物質的量為x1，生成H2O的物質的量為x2，則：
×100%=33.6%，解得
≈
，令x1=1mol，x2=4mol，根據方程式可知n（H2）=1/2n（HCl）+n（H2O）=0.5mol+4mol=4.5mol，n（O2）=
n（H2O）=2mol，n（Cl2）=n（HCl）=0.5mol，所以n（H2）：n（O2）：n（Cl2）=4.5mol：2mol：0.5mol=9：4：1，在相同狀況下，氣體的物質的量之比等于其體積比，所以V（H2）：V（O2）：V（Cl2）=9：4：1，故選D。
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【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應中( )
A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑
C. CaCN2是氧化產物，H2是還原產物 D. CO為氧化產物，H2為還原產物
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【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。
（1）某學生在實驗室用密度為1.15g/mL，質量分數為15%的工業品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業品過氧乙酸體積___________________ mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。
（2）該學生配制前設計了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個字母只能用一次）。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需體積的工業品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的工業品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高” 、“ 偏低”或“無影響”）?
a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；
b. 轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；
c．量取15%的工業品過氧乙酸時，仰視量筒___________________________________；
d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線____________。
（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示
C.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
D.過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質
（5）過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。
（6）如果生產過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號）。
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/(g·cm－3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 。
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是________________，裝置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸發皿內溶液因局部過熱而濺出。
（2）裝置C中①的名稱是____________，冷卻水的方向是____________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____________________________________。
（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________，檢驗自來水中Cl－是否除凈的方法為;取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加_________溶液，不產生白色沉淀表明Cl－已除凈;從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
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【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH
AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________。
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是
A. 1H與D互稱同位素 B. 1H218D通過化學變化不能實現
C. H2O與D2O的摩爾質量相同 D. 1H218O與D216O的物理性質不同
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【題目】物質的量是高中化學計算的核心：
（1）相同物質的量的NH3和H2S的質量比___，分子個數比為___，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個數比為____．
（2）現有m g某氣體，它的一個分子由四原子構成，它的摩爾質量為M g/mol．設阿伏伽德羅常數為NA，則：
①該氣體的物質的量為____mol．
②該氣體中所含的原子總數為____個．
③該氣體在標準狀況下的體積為___L．
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL﹣1.某同學進行了如下實驗:
下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
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