【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質玻璃管中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。
（1）C中的溶液為_______(填標號)。D中觀察到的現象為___________。
a .品紅 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 濃H2SO4
（2）寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________。
【答案】c 溶液褪色 2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】
實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，根據氧化還原反應的規律，S元素化合價應降低，因此一定生成SO2；FeSO4分解后，鐵元素化合價升高1，而S元素化合價降低2，根據化合價升降守恒，化合價降低的S元素只能為總量的一半，因此一定還生成SO3；結合物質的性質分析解答。
(1)實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，根據氧化還原反應的規律，S元素化合價應降低，因此一定生成SO2；FeSO4分解后，鐵元素化合價升高1，而S元素化合價降低2，根據化合價升降守恒，化合價降低的S元素只能為總量的一半，因此一定還生成SO3；檢驗二氧化硫可以選用品紅溶液，檢驗三氧化硫，可以選用氯化鋇溶液，因為三氧化硫與水反應生成硫酸，在水中溶解度大于二氧化硫，因此需要首先檢驗三氧化硫，再檢驗二氧化硫，因此C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，故答案為：c；溶液褪色；
(2)硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應的方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
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【題目】在一定條件下發生反應 2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得SO3的物質的量為0.8 mol。則下列說法正確的是
A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態
B.若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3分解速率不變
C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1
D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 點①時：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)
B. 點③時：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點④時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]為原料制取六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)，具體的工藝流程如圖：
已知：①濾液2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx·mH2O]，當x=1，m=0時，堿式氯化鎂為Mg(OH)Cl。
②相關金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：
請回答下列問題：
（1）實驗室煅燒樣品的實驗儀器為__。
（2）濾渣2的主要成分是__。
（3）通過調節濾液2的pH來獲取Mg(OH)2沉淀，則溶液pH的范圍為___。
（4）向溶液A中先加入___(填化學式)酸化，然后___、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到MgCl2·6H2O，取少量低溫干燥得到的MgCl2·6H2O晶體溶于水后發現溶液呈堿性，則含有的雜質是__從操作上分析引入雜質的原因是__。
（5）熱重分析法是程序控制溫度下測最物質的質量與溫度關系的一種實驗技術。MgCl2·6H2O的熱重曲線如圖。已知：MgCl2·6H2O在空氣中受熱脫水時，不產生無水氯化鎂。
①試確定200℃時固態物質的化學式：___。
②溫度升至554℃時分解得到的主要產物為白色固體和一種酸性氣體，寫出該反應的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發生反應生成單質鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。
（1）基態鎳原子的未成對電子數為__，鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態鈀原子的未成對電子數為0，基態鈀原子的外圍電子排布式為___。
（2）CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為___。CH3NC(結構簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是___。
（3）用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。
（4）如圖，在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高溫下反應得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是_____________。
（5）(CH3NC)4Ni可作為儲氫材料，某種鎂鋁合金也可作為儲氫材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為___，該晶體的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數的數值用NA表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：
(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。
實際應稱Na2CO3質量/g | 應選用容量瓶的規格/mL |
____________ | ____________ |
(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)____________。
A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處
(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容________；若定容時俯視刻度線__________。
(4)若實驗過程中出現如下情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，X是主要物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是 ( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，會引入新雜質，故A錯誤；B．二者均與Fe反應，不符合除雜的原則，不能除雜，故B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加NaOH溶解后過濾可除雜，故C正確；D．二者均與BaCl2溶液反應，應加適量硫酸除雜，故D錯誤；故選C。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是________________，B中反應的化學方程式為_____________。
（2）D的作用是____________________________________________________________。
（3）E中的現象是__________________________________________________________。
（4）A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質類別的是( )
A. ①單質、③化合物
B. ②堿、⑤氧化物
C. ④堿、⑤含氧化合物
D. ④含氧化合物、③氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設:
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
（1）驗證假設一
該小組涉及實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | ____ | 假設一成立 |
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | ____ |
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖
實驗1中溶液pH變小的原因是____；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。
（3）驗證假設二
請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現象和結論。
實驗步驟、預期現象和結論（不要求寫具體操作過程）____
（4）若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________
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