【題目】甲元素原子的L電子層上只有一個(gè)空原子軌道；乙元素原子的核電荷數(shù)為33。根據(jù)甲、乙兩元素的信息，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲的元素符號(hào)是____________；其軌道表示式為____________。
（2）乙元素原子的最外層電子排布式為____________，其在元素周期表中的位置是____________。
（3）甲屬于____________區(qū)元素，乙屬于____________區(qū)元素。
【答案】C 
4s24p3 第四周期第ⅤA族 p p
【解析】
甲元素原子的L電子層上只有一個(gè)空原子軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，為C元素；乙元素原子的核電荷數(shù)為33，為As元素。
（1）甲元素原子的L電子層上只有一個(gè)空原子軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，是碳元素，其軌道表示式為
，故答案為：C； 
；
（2）乙元素原子的核電荷數(shù)為33，則乙原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期第ⅤA族，故答案為：4s24p3；第四周期第ⅤA族；
（3）甲為C，乙為As（砷），均屬于p區(qū)元素，故答案為：p；p。
小學(xué)生10分鐘口算測(cè)試100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲(chóng)劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：
名稱(chēng) | 相對(duì)分 子質(zhì)量 | 密度/g·cm-3 | 熔點(diǎn)/oC | 沸點(diǎn)/oC | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶水，易溶乙醇 |
苯甲酰氯 | 140.5 | 1.22 | 1 | 197 | 遇水分解 |
無(wú)水氯化鋁 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178（升華） | 遇水水解，微溶苯 |
二苯甲酮 | 182 | 1.11 | 48.5 | 305（常壓） | 難溶水，易溶苯 |
已知：反應(yīng)原理為：
。該反應(yīng)劇烈放熱。
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱(chēng)取7.5 g無(wú)水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無(wú)水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃左右反應(yīng)1.5～2 h。
儀器A的名稱(chēng)為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標(biāo)號(hào)）。
（2）操作X為___________。
（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。
（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。
（5）當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為________時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0 g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________ %（保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
i CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) H1=Q kJ·mol-1
ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1
iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3= 99 kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）Q=_________
（2）圖中能正確反映平衡常數(shù)K3(反應(yīng)iii的平衡常數(shù))隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為__（填字母）
（3）如圖為單位時(shí)間內(nèi)CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個(gè)條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個(gè)條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。490K時(shí)，根據(jù)曲線(xiàn)a、c判斷合成甲醇時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為________(填“i”或“iii”)；由曲線(xiàn)a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是_________________________________。
（4）如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:電極a的反應(yīng)式為____________，若隔膜為陽(yáng)離子交換膜，則每轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中有_______mol Na+向____________(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)")移動(dòng)。
（5）CO2經(jīng)催化加氫也可以生成低碳烴，主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：
反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應(yīng)II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和4molH2測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為______。T1℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應(yīng)及裝置如下:
主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶?jī)?nèi)溫度在80℃左右,同時(shí)攪拌回流、使其充分反應(yīng);
②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;
③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;
④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;
⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____ (填儀器名稱(chēng)),實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號(hào))。
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.鐵架臺(tái)
（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個(gè)目的是 ____。
（3）步驟③中液體M是分液時(shí)的____ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。
（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。
（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____ (填標(biāo)號(hào))。
a.乙醇 b.蒸餾水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某元素的原子最外層電子排布式是
，該元素或其單質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（ ）
A.該元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)
B.該元素的單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)
C.該元素位于第五周期ⅢA族
D.該元素的最高化合價(jià)為+5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為___________。
（2）
中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。
（3）反應(yīng)③的類(lèi)型為___________，W的分子式為___________。
（4）不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn) | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產(chǎn)率/% |
1 | KOH | DMF | Pd(OAc)2 | 22.3 |
2 | K2CO3 | DMF | Pd(OAc)2 | 10.5 |
3 | Et3N | DMF | Pd(OAc)2 | 12.4 |
4 | 六氫吡啶 | DMF | Pd(OAc)2 | 31.2 |
5 | 六氫吡啶 | DMA | Pd(OAc)2 | 38.6 |
6 | 六氫吡啶 | NMP | Pd(OAc)2 | 24.5 |
上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。
（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。
（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備
，寫(xiě)出合成路線(xiàn)________________。（無(wú)機(jī)試劑任選）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氰化鉀是一種劇毒物質(zhì)，貯存和使用時(shí)必須注意安全。已知：
。回答下列問(wèn)題：
(1)
中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>____________________（用元素符號(hào)表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>__________，基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。
(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線(xiàn)如題16圖所示。
已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。
②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。
（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表：
元素代號(hào) | 信息 |
A | 原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍 |
B | 金屬性最強(qiáng)的短周期元素 |
C | 原子的最外層電子數(shù)是次外層的 |
D | 原子是最外層電子數(shù)A原子的最外層電子數(shù)的一半 |
E | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸 |
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答問(wèn)題。
（1）C的氧化物的化學(xué)式為_______________A原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
（2）B、C、D形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>_______________（填元素符號(hào)）。
（3）A、C所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶胞中每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)染嗲揖o鄰的陰離子數(shù)目為_______________，晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_______________。
（4）A、D所形成晶體的熔點(diǎn)比C、E所形成晶體的熔點(diǎn)_______________（填“高”或“低”），原因是_______________
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