Question

【題目】請回答下列問題．
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．
①100℃時1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數據．

化學式	電離平衡常數（25℃）
HCN	K=4.9×10﹣10
CH3COOH	K=1.8×10﹣5
H2CO3	K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為；（填序號）
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）1×10﹣12；＜；促進
（2）c＞a＞b；＞
【解析】解：（1）①水的電離時吸熱過程，加熱促進電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）； A點c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ， 故A點為25℃；B點c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12 ， 故B點為100℃．
100℃時1molL﹣1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12 ；c（OH﹣）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10﹣12；
所以答案是：1×10﹣12 ， ＜；
②NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進；
所以答案是：促進；（2）①根據圖表數據分析，電離常數：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：c＞a＞b；所以答案是：c＞a＞b；
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），所以答案是：＞．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．