【題目】在 2019 年第十屆國際二次電池展中，一種以 Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.充電時，陰極反應式為 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]
B.充電時，Mg 箔接電源的正極
C.放電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室
D.放電時，外電路中通過 0.4mol 電子時，負極質量變化為 9.2g
【答案】C
【解析】
放電過程中Mg轉化為[Mg2Cl2]2+，發生氧化反應，所以Mg箔為電池的負極，則Mo箔為電池的正極。
A．放電時，Mg箔為負極發生氧化反應，則充電時Mg箔上得電子發生還原反應，所以為陰極，根據圖示，陰極反應式為[Mg2Cl2]2++4e-=2Mg+4Cl-，故A錯誤；
B．充電時，Mg箔上得電子發生還原反應，為電解池陰極，與電源的負極相連，故B錯誤；
C．放電時為原電池，原電池中陽離子向正極遷移，Mg箔為負極，Mo箔為正極，所以鈉離子通過離子交換膜從右室移向左室，故C正確；
D．放電時負極反應式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，所以外電路中通過0.4mol電子時，有0.2molMg轉化為Mg2+，負極質量變化為0.2mol×24g/mol=4.8g，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有
結構的化合物與CH2=CH2一樣，可在一定條件下聚合成高分子化合物。
(1)廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由
聚合成的，其化學方程式是____________。
(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(
)，它是由________________(寫結構簡式)聚合而成的。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______。
（2）①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：______。
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發生如下反應：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，測得反應的相關數據如下：
容器 | 容器類型 | 初始體積 | 初始壓強/Pa | 反應物投入量/mol | 平衡時Cl2的物質的量/mol | |||
HCl | O2 | Cl2 | H2O | |||||
I | 恒溫恒容 | 1L |
| 4 | 1 | 0 | 0 | 1 |
II | 絕熱恒容 | 1L | p2 | 0 | 0 | 2 | 2 | a |
III | 恒溫恒壓 | 2L | p3 | 8 | 2 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是( )
A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B.a＞1, b＞2
C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學習小組的同學擬用工業廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS等)制備FeSO4·7H2O，并測定FeSO4·7H2O的純度。
I．制備實驗步驟如下：
①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/L的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。
③依據現象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
（1）步驟①用熱的碳酸鈉溶液浸泡的目的是____ 。
（2）步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_____________。
（3）裝置C的作用是_____________，其中有關反應的離子方程式為_____________。
（4）步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________。
A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯
II．測定產品的純度：
稱取m g產品，放入錐形瓶中，用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4標準溶液滴定，消耗VmL KMnO4標準溶液。滴定過程中選用___（填“酸式”或“堿式”）滴定管，發生反應的離子方程式為________；產品的純度為_________(列出計算表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B.FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+
C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑
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【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說法正確的是（ ）
A.若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B.若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接，當兩極共產生28L(標準狀況)氣體時，生成了1.25molNaOH
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是重要的工業品，可用于制取鹵代烴、丙醇及塑料等。回答下列問題：
(1)丙烯與HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的能量與反應歷程如圖：
①從能量角度看，較穩定的產物是________(填“CH3CHClCH3”或“CH3CH2CH2Cl”)。
②制取CH3CHClCH3時，反應速率較慢的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)丙烷直接脫氫制丙烯的相關熱化學反應如下：
主反應：C3H8(g)→C3H6(g)+H2 ΔH1=+124.27kJ·mol-1
副反應：C3H8(g)→CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.30kJ·mol-1
C3H8(g)+H2(g)→CH4(g)+C2H6(g) ΔH3=-55.64kJ·mol-1
C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) ΔH4
①ΔH4=_____________kJ·mol-1
②分別在0.1Mpa和0.01Mpa時，丙烷和丙烯的平衡物質的量分數如圖所示：
表示0.1Mpa時丙烷物質的量分數的是________(填羅馬數字，下同)；表示0.01Mpa時丙烯物質量的分數的是________。
(3)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反應如下：
Ⅰ．C3H8(g)
C3H6(g)+ H2 ΔH1>0平衡常數K1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0平衡常數K2
Ⅲ．耦合反應C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)
當C3H8的物質的量一定時，按不同投料比Z[Z=
]向密閉容器中充入C3H8和CO2，發生反應Ⅲ，C3H8平衡轉化率隨溫度變化如圖所示：
①反應Ⅲ的平衡常數K=________(用K1、K2表示)。
②Z1________(填“>”“<”“=”)Z2。原因是________
③若A點氣體總壓強為0.2Mpa，則丙烯的平衡分壓為________MPa；900K時反應Ⅲ的平衡常數Kp=________MPa(Kp為用平衡分壓表示的平衡常數)。
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