Question

【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。

（1）海水淡化的方法有___________、離子交換法和電滲析法等。

（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2：3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時，轉移的電子是________ mol。

（3）海水中部分離子的含量如下：

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Na+	10560	Cl－	18980
Mg2+	1272	Br－	64
Ca2+	400	SO42－	2560

其中，Mg2+的物質的量濃度是_____________ mol/L。若從100 L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質量是____________ g。

（4）由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是__________（填序號）。

Answer 1

【答案】 蒸餾法 5 0.053 392.2 C

【解析】（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各種溶質，常用的方法就是蒸餾法。（2）反應3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr + NaBrO3+6NaHCO3中，溴元素的化合價由0價分別變為-1價和+5價，3mol Br2參加反應，有2.5mol Br2作氧化劑，0.5mol Br2作還原劑，故轉移5mol電子。（3）由表中數據可得，c（Mg2+）=1272×10-3g/L÷24g/mol=0.053 mol/L；100 L的海水中n（Mg2+）=0.053 mol/L×100L=5.3mol，由Mg2++Ca(OH)2= Ca2++Mg(OH)2可得，理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質量為：5.3mol×74g/mol=392.2g。（4）從節約能量角度考慮，由Mg(OH)2得到單質Mg，應選擇電解無水氯化鎂的方法，故選C。