【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，2.24 L
中含有碳碳雙鍵數為0.3NA
B. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數為0.2NA
C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數為0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產物的分子數為0.2NA
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按下列要求作答．
（1）宇宙中含量最高的元素為（填元素符號）．
（2）第四周期中第一電離能最小的元素的最高價氧化物的水化物的電子式為 ．
（3）電負性最大的元素的原子核外電子排布式為 ．
（4）第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素共有種．
（5）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為
（6）前36號元素中，未成對電子數最多的元素在周期表中的位置為 ， 它位于 區．
（7）地球上的元素絕大多數是金屬，非金屬 （包括稀有氣體）僅應 種．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的懸，橫坐標為向溶液中加入反應物的物質的量，則相應的圖象序號與（1）﹣（4）對應的是 
溶液 | 加入物質 | 對應的圖象 |
⑴飽和石灰水 | 通過量CO2氣體 | |
⑵氯化鋁溶液 | 加入過量氨水 | |
⑶MgCl2、AlCl3的混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至過量 | |
⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 逐滴加入稀鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興越小組對其組成進行探究。
已知Cu2O在酸性溶液中會發生歧化反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
方案一:
(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產生上述氣體的化學方程式_____________。
(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應后溶液，加入______(填化學式)溶液，觀察現象。
方案二:
(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的____。
A.若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B.若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三:
學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題:
(4)裝置A是氫氣的發生裝置，可以使用的藥品是______(填選項)。
A.氫氧化鈉溶液和鋁片 B.稀硝酸和鐵片 C.稀硫酸利鋅片 D.濃硫酸和鎂片
(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。
①打開止水夾 ②關閉止水夾 ③點燃C處的酒精噴燈
④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純
(6)假設樣品全部參加反應生成相應金屬單質，若實驗前樣品的質量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質量)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種理想的“綠色能源”，以下有關氫能開發的方式中最理想的是（ ）
A.大量建設水電站，用電力分解制取氫氣
B.利用化石燃料燃燒放熱，高溫分解水產生氫氣
C.在催化劑作用下，利用太陽能分解水
D.利用鐵等金屬與酸反應產生氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保護環境已成為當前和未來的全球性的重大課題之一，下列因為人類生產對環境破壞而帶來的后果是（ ）
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水資源危機 ④南極上抽樣空洞 ⑤沙塵暴．
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.②⑤
D.①②③④⑤
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【題目】煤炭屬于不可再生資源，高效、清潔地利用煤炭資源至關重要。請回答下列問題：
（1）煤的干餾。煤的干餾反應中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。則反應C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。
（3）煤的氣化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，測得相關數據如圖所示。
①有關圖1、圖2 的說法正確的有______(填標號)。
a.氫氣的反應速率v(Z) >v(X) >v(Y)
b.T1<1000K
c.平衡常數K(X)=K(Y) >K(Z)
d.工業生產中，當溫度為T2 時，壓強越高，經濟效益越好
②圖2 中A 點對應的平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)煤生產水煤氣和半水煤氣。
①工業上用煤生產作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO + H2) 與N2的體積之比為3.1-3.2，發生的反應有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是__________。
②如圖3是反應CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的濃度隨時間發生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是_______(寫出1種即可)。若t4 時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原來的2 倍，在圖中t4~t5區間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(假設各物質狀態均保持不變)。________
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【題目】鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質，工藝流程如下：
回答以下問題：
(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________
(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2 的化學方程式______________________________。
(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________
(4)“轉化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用離子方程式表示)
(5)此工藝中可以循環利用的主要物質是___________、___________和水。
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