Question

反應①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1

反應②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：

（1）反應①的化學平衡常數表達式為                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，Fe 和 CO₂的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態，平衡時CO₂的轉化率為             ，用CO表示的化學反應速率為               。

（2）700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有          （填序號）。

 A．縮小反應器體積   B．通入CO₂      C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應①的是        （填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=            （用含a、b的代數式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：           

Answer 1

（1）K=c(CO)/c(CO₂)（2分）     >（1分）      50%（2分）  

0.1mol/(Lmin)（2分）（數值、單位各1分）

（2）BC（2分）  

（3）A （2分）

（4）2（a+b）kJmol^-1（2分）（數值、單位各1分）

（5）氧氣（1分）    CH₃OH － 6e^- + 8OH ^- == CO₃ ^2-  +  6H₂O (2分)

解析:

略