【題目】下列物質既是鈉鹽，又是硫酸正鹽的是（ ）
A.NaHSO4
B.Na2SO4
C.Na2SO3
D.Na2S2O3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如圖所示。下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. X的分子式為C6H10O2
D. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質共有5種（不考慮立體異構）
【答案】B
【解析】X是醇，易溶于酒精，故A錯誤；X水解產物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正確；X的分子式為C6H12O2，故C錯誤；分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4種，故D錯誤。
【題型】單選題
【結束】
5
【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W
B. 若Y、Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z的氣態氫化物的沸點：前者低于后者
C. 元素的非金屬性：Y>Z
D. 若X的單質為常見的非金屬導體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）（1）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常數K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為______；反應1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常數K3為_______．
（2）在某一密閉容器中發生上述反應，改變反應的某一條件（混合氣體的總物質的量不變），造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是_____
A.容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
B.平衡不發生移動
C.I2（g）的轉化率增大，H2的平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖象如圖所示
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為______℃．
（5）在800℃時，發生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,則下一時刻，反應向_________填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種。現做如下實驗：
根據上述實驗現象判斷：
（1）原白色固體中一定不含________，一定含有________，可能含有________。
（2）寫出①中生成白色沉淀的化學反應方程式__________________________。
（3）寫出②中化學反應方程式__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格。
（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
（學生回答）該反應的化學方程式___________________________。
（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
（假設猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是____。
（實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有___________。
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | 試紙變色，對比比色卡，pH＜7 | 有氣泡產生 | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是____________________。
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R 是其中的五種元素。下列說法正確的是
A. 離子半徑: Y+>X2-
B. Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存
C. 氫化物的穩定性: H2W>H2X
D. 工業上利用電解熔融態YR和Z2X3的方法制取金屬Y和乙單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是___________________________________（錳被還原為Mn2+）。
②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑 :______________________________
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________________(寫離子方程式)。
（2）探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由__________________________________________產生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。
②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。
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