【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. Ka1（H2X）的數(shù)量級為10-5
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. NaHX溶液顯堿性
D. 當混合溶液呈中性時， 
【答案】A
【解析】A、己二酸是二元弱酸，Ka1=
，曲線N表示pH與
的變化關系，當=0時，
=1，Ka1= 
10–4.4，因此Ka1（H2X）的數(shù)量級為10–5，選項A正確；B．根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關系，選項B錯誤；C．曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點，＝100.6 mol·L－1，c(H＋)=10－5.0 mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是
＝10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，選項C錯誤；D．根據(jù)圖像可知當
＝0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，選項D錯誤；答案選A。
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鐵及其化合物的說法正確的是
A.鐵與CuSO4溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅
B.FeCl2既有氧化性又有還原性
C.除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣
D.補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。
相關數(shù)據(jù)如下表：
積碳反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。
A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是
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A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D．開采可燃冰，將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O
+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：
D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e
Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。某興趣小組用右圖模擬該電池工作原理。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O。請?zhí)羁眨?/span>
（1）充電時：①原電池的負極與電源_______極相連。
②陽極的電極反應式為____________________________________________。
（2）放電時：負極的電極反應式為_______________________________________________。
（3）某興趣小組的同學用如圖裝置進行如下實驗：在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2 的體積為________L（標準狀況下）。
（4）已知常溫時CuS的Ksp=1.3×10-36，向100 mL 2×10-18 mol·L-1的K2S溶液中加入100 mL 2×10-18 mol·L-1的CuCl2溶液，試通過計算說明有無CuS沉淀生成(寫出計算推理過程,忽略溶液混合時的體積變化)_____________________________________________________________________________。
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【題目】I．在一定條件下aA＋bB
cC+dD達到平衡時，請?zhí)顚懀?/span>
（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c、d關系是__________________。
（2）已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是__________________（填狀態(tài)）。
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（5）若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡正向移動，則a、b、c、d關系是__________________。
Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應的平衡常數(shù)K＝__________________。
（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器 | 反應物投入的量 | 反應物的轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度(mol/L) | 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
1 | 2molCO和4molH2 | a1％ | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
2 | 2molCH3OH | a2％ | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
3 | 4molCO和8molH2 | a3％ | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關系正確的是 __________________。
A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：
（1）配平反應的化學方程式為：___Zn + ___H2SO4(濃) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。
（2）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________。
（3）A中加入的試劑可能是___________溶液；
B中加入的試劑可能是____________；
C中發(fā)現(xiàn)黑色固體變成紅色，加入的試劑可能是____________。
D中加入的試劑可能是____________。
E中加入的試劑可能是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。
（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：___________________。
（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O
①用雙線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向及個數(shù)。______
②該反應被氧化的元素是_____，其中被氧化的元素占該元素總量的______（填百分數(shù)）。
（3）硝酸鹽可作為煙幕彈。如反應：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反應中NH4NO3作為_____（填選項）
A．氧化劑 B．還原劑 C．既做氧化劑又做還原劑
（4）實驗室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制時，應用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_________。
②配制中已有托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有_________。
③定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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