Question

【題目】(1)常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 mL，欲將其pH值變為11，采取下列三種措施(設混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請回答有關問題：

①若加水，應加入約________ mL。

②若用pH＝10的NaOH溶液，應加入此NaOH溶液________ mL。

③若用pH＝2的鹽酸，應加入________ mL。

(2)pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, 其pH的變化如圖所示

①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或無法確定)

② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)

③若 a = 5，則HA酸是否是強酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“無法確定”)

④稀釋后的溶液中，由水電離產生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或無法確定)

Answer 1

【答案】900 1000 81.8（或900/11） ＜ 一定 一定是 ＞

【解析】

（1）①pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加入水的體積是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2==0.9L=900mL；

②pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設加入pH=10的NaOH溶液體積是V2，

c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L×（0.1+V2），V2=1L=1000mL；

③pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設加入鹽酸的體積是V，

c（OH-）===0.001mol/L，V=81.8mL；

（2）pH相同的酸，稀釋相同倍數時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小。據此得出酸性：HA＞HB；①在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度c(HA)<c(HB)；②pH相同的酸，稀釋相同倍數時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強于HB的酸性，HB一定是弱酸；③ 若 a = 5，則pH=2的HA酸c(H+)=10-2mol/L，稀釋1000倍pH==10-5mol/L，說明該酸溶液中不存在電離平衡，完全電離，一定是強酸；

④ 稀釋后的溶液中HA中氫離子濃度小于HB中氫離子濃度，對水的電離抑制程度較小，則由水電離產生的c(H+) ： HA中＞HB中。