Question

【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

(1)下列說法中正確的是________(填序號)。

A 甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置

B 乙中銅片上沒有明顯變化

C 甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D 兩燒杯中H+的濃度均減小

(2)在相同時間內,兩燒杯中產生氣泡的速率:甲________(填“>”“<”或“=”)乙。

(3)甲燒杯中鋅電極為 _________(正極/負極)，寫出銅極的電極方程式___________

(4)當甲中產生1.12 L(標準狀況)氣體時,理論上通過導線的電子數目為________。

Answer 1

【答案】BD > 負極 2H++2e-=H2↑ 6.02×1022

【解析】

比較銅和鋅在稀硫酸中形成原電池（甲）、不形成原電池（乙）的實驗現象、電極質量變化、溶液中H+濃度的變化及能量形式的轉化。

(1)A. 甲是原電池，化學能主要轉化為電能。乙不是原電池，化學能主要轉化為熱能，A錯誤；

B. 乙中，銅片與稀硫酸不反應，沒有明顯變化，B正確；

C. 甲中銅片表面生成氫氣，銅片質量不變。乙中鋅片失電子而溶解，質量減少，C錯誤；

D. 兩燒杯中H+都得電子生成氫氣，H+濃度均減小，D正確。

故正確的有BD。

(2)因甲中形成原電池，電子定向轉移更快。故在相同時間內，甲燒杯中產生氣泡的速率大于乙。

(3)甲燒杯中形成原電池，鋅較銅活潑，鋅作負極、銅作正極。銅極電極反應式2H++2e-=H2↑。

(4)據H2~2e－，轉移電子n(e－)=n(H2)×2=1.12L/22.4L·mol-1×2=0.1mol，數目為6.02×1022。