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【題目】關于下列的判斷正確的是( )

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)為放熱反應，所以△H1<0；

CO(aq)+H2O(l)HCO(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO的水解反應為吸熱反應，所以△H2>0；

OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強酸和強堿的中和反應，為放熱反應，所以△H3<0；

醋酸與強堿的中和反應為放熱反應，所以△H4<0；

但由于醋酸是弱酸，電離過程中會吸收部分熱量，所以醋酸與強堿反應過程放出的熱量小于強酸和強堿反應放出的熱量，則△H4>△H3；

綜上所述，只有△H1<△H2正確，故答案為B。

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【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3下列說法中正確的是

A.晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B.晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

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A.x+y<z

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A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構式：N=N

C. Na+的結(jié)構示意圖：

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A. 充分反應后，放出熱量為a kJ

B. 當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C. 當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡

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(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有__________(填代號)。

(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為____________。現(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是__________(填代號)。

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到__________ mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒__________。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌__________2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________處。改用__________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的__________。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。