Question

【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023/mol，下列說法一定正確的是（ ）

A. 60gSiO2晶體中，約含有2×6.02×1023個Si-O鍵

B. 78gNa2O2晶體中約有2×6.02×1023個陰離子

C. 720g C60晶體約含有6.02×1023個如圖中晶胞單元

D. 14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目約為3×6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】A、1molSiO2中1molSi有4molSi－O鍵，60gSiO2中含有Si－O鍵物質的量為(60×4/60)mol=4mol，故A錯誤；B、過氧化鈉的電子式，78g過氧化鈉中含有的陰離子物質的量為(78/78)mol=1mol，故B錯誤；C、根據晶胞，C60位于頂點和面心，因此C60的個數為8×1/8＋6×1/2=4，其質量為4×720g，因此720g該晶體中含有晶胞物質的量為720/(4×720)mol=1/4mol，故C錯誤；D、由烯烴的碳鏈結構特點可知，n個碳原子可形成3n個共價鍵，即3n個共用電子對，又根據烯烴的最簡式CH2可算出14g烯烴含有1molC原子，則共形成3×6.02×1023共用電子對，故D正確。