Question

【題目】已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：，為了比較氯元素和硫元素的非金屬性強弱，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱：_______。

(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質氣體 _____。（填雜質氣體化學式）

(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。

(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現象是______。

(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 HCl 弱 生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁 Cl2有毒，污染空氣

【解析】

(1)根據儀器的構造可知，儀器X的名稱為：分液漏斗；

(2)鹽酸易揮發，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質氣體為HCl；

(3)碳元素比氯元素的非金屬性弱；

(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，制得的氯氣與硫化鈉反應生成硫單質，實驗中可觀察到的現象是生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁；

(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是Cl2有毒，污染空氣。