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【題目】下列關于化學反應與能量的說法中不正確的是（）
A.反應Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖
B.氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O
C.化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度不再改變時的狀態
D.催化劑既能加快化學反應速率，又能提高原料利用率或轉化率

【答案】D
【解析】解：A．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，圖象符合，故A正確； B．氫氧燃料電池的總反應為氫氣與氧氣反應生成水，其反應方程式為：2H2+O2=2H2O，故B正確；
C．化學平衡狀態是正、逆反應速率相等，反應混合物各組分的濃度、含量等不變的狀態，故C正確；
D．催化劑能加快化學反應速率，但是催化劑對化學平衡移動無影響，所以不能提高原料利用率或轉化率，故D錯誤．
故選D．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）
A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+
B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
C.K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是_____，最活潑的非金屬元素是_______________

（2）化學性質最不活潑的元素是______________，其原子的原子結構示意圖為___________；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（）

A. 分子半徑B. 分子質量

C. 分子總數D. 分子間的平均距離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是______________________________________。為防止污染空氣，尾氣中含有的______________需要進行吸收處理。

（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有________________、洗滌、灼燒。

（3）若在(2)中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示，則曲線c對應的溶液中的離子是______________________(填離子符號)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是__________。

（4）若取10.5 g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質量為7.4 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H＋的物質的量濃度為__________(設溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能證明的是（）
A.加入新制的Cu（OH）2加熱，有磚紅色沉淀產生，證明一定存在甲醛
B.能發生銀鏡反應，證明含甲醛
C.試液與足量NaOH溶液混合，其蒸餾產物可發生銀鏡反應，則有甲醛
D.先將試液充分進行酯化反應，收集生成物進行銀鏡反應，有銀鏡產生，則含甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾實驗裝置如下圖所示：