www.精品国产,亚洲欧美日韩国产另类专区,精品国产一区二区三区久久狼黑人

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學能在一定的條件下可以轉化為電能。

(一)現有如下兩個反應：

① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是 (填反應序號)，理由是。

(二)請根據Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。

（3）寫出該原電池電極反應式：正極：；負極：。

【答案】

（1） ①反應①是氧化還原反應，有電子轉移。

（2）

（3）負極：Fe –2e- = Fe2+ ，正極：Cu2+ + 2e- = Cu

【解析】

試題分析：(一)原電池是將化學能轉變為電能的裝置，只有氧化還原反應才有電子的轉移，而①為氧化還原反應，能設計成原電池，②為非氧化還原反應，不可以設計成原電池；

(二)（1）根據自發的氧化還原反應：金屬鋅失電子，為負極，正極可以用活潑性較差的金屬銅，溶液中的銅離子得電子，必須用可溶的銅鹽作電解質，結合原電池的構成條件，裝置為：；

（2）負極是失去電子的極，金屬要比正極活潑，所以Cu為正極，正極是電解質中的陽離子發生得電子的還原反應，即Cu2+2e-=Cu；負極為鋅，金屬鋅失電子生成鋅離子，即Zn-2e-=Zn2+。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發酵法制備。請完成下列有關問題：

（1）寫出乳酸分子中所有官能團的名稱_____________。

（2）在一定條件下，下列物質不能與乳酸發生反應的是________。

A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2懸濁液 D．C2H5OH

（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)為主要原料(其他無機原料任選)合成乳酸，其合成過程的流程圖如下：

則①的反應類型是________；反應②的化學方程式為____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B兩種物質混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此時A的濃度c（A）=________及反應開始前放入容器中A、B的物質的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。

（2） B的平均反應速率。V(B) ＝________。

（3） X的值是多少？X＝________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修2：化學與技術]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：

A．氫化釜B．過濾器C．氧化塔D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置

生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。

（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。

（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。

（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

①氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因、。

②汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設想能否實現？（選填“能”或“不能”），依據是。

（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應。該反應的化學方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）一定條件下，Fe3+和I—在水溶液中的反應是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案。

（4）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗。

Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸與銅反應后產物中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是。

Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應產生的氣體：

（3）過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是__________________；

（4）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（3）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是________________（用a、b……填寫）。

（5）根據（4）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論或解釋填入下列橫線上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下列要求書寫反應方程式，有要求的要注明反應類型。

1、乙烯與Br2的反應: 。反應類型：。

2、乙烯制聚乙烯 :

3、苯與液溴的反應 : 。反應類型：。

4、乙醇與金屬鈉的反應：

5、乙醇的催化氧化反應：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗	試劑		現象
	滴管	試管
2 mL	0.2 mol·L1 Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ.產生白色沉淀
		0.2 mol·L1 CuSO4溶液	Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀
		0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀