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【題目】其它條件不變，升高溫度，下列數據中一定增大的是( )

A.化學反應速率vB.化學平衡常數KC.化學反應熱HD.轉化率a

【答案】A

【解析】

A.升溫，反應速率加快，故正確；

B.升溫，平衡向吸熱方向進行，化學平衡常數不一定增大，故錯誤；

C.升溫,不影響反應熱H，因為反應熱只與始態和終態有關，故錯誤；

D.升溫，平衡向吸熱方向進行，轉化率不一定提高，故錯誤。

故選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）基態Cu原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。

（2）Cu2O熔點(1235℃)比Cu2S熔點(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點較高的原因是_________________________________。

（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。

（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數)。

（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數為amm。該晶體的化學式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的結構簡式為，判斷下列說法中不正確的是( )

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

C. 1mol該有機物與氫氣發生加成反應，最多可以消耗5mol氫氣

D. 該有機物分子式為C14H17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響 H2O2 分解速率的因素(僅一個條件改變)。甲小組有如下實驗設計方案。

實驗編號	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	25 ℃	三氧化二鐵	10 mL 5% H2O2
甲組實驗Ⅱ	25 ℃	二氧化錳	10 mL 5% H2O2

甲、乙兩小組得出如下圖數據。

(1)甲小組實驗得出的結論是_____。

(2) 由乙組研究的酸、堿對 H2O2 分解影響因素的數據分析，相同條件下 H2O2 在______(填“酸”或“堿”)性環境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2 固體與硫酸溶液反應制 H2O2，其反應的離子方程式為___________________________；支持這一方案的理由是_____。

(3)已知過氧化氫是一種極弱的二元酸：H2O2H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。當稀 H2O2溶液在堿性環境下分解時會發生反應 H2O2＋OH-HO2-+H2O，該反應中，正反應速率為 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反應速率為 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆為速率常數，則 k 正與 k 逆的比值為_________________________________________(保留 3 位有效數字)。