【題目】氨是制造化肥和生產其他化工產品的原料，由氨生產的四種化工產品的說法不正確的是（ ） 
A.H2NCH2COOH是一種氨基酸
B.CO（NH2）2與NH4CNO性質相同
C.聚丙烯腈的單體為：CH2═CHCN
D.依據酸堿質子理論，HCO3﹣屬于酸堿兩性物質
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是
A. 做該實驗時環境溫度為22 ℃
B. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大
B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應能自發進行
C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發進行
D．若某反應的△H<0，△S>0，則該反應一定能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，已知下列物質燃燒的化學方程式為：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。
在此條件下，下列敘述正確的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1
B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1
C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1
D. 相同質量的H2和CH4充分燃燒時，H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應速率的說法中正確的是
A. 實驗室制氫氣時，加人少量NaNO3固體，不影響反應速率
B. 鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應，平均反應速率相等
C. 升高溫度后，吸熱反應的速率加快，放熱反應的速率減慢
D. 納米鐵粉在空氣中自燃，是因為納米鐵粉的表面積大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016年普通高等學校招生全國統一考試（新課標Ⅱ卷）】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：
溶解度/(g/100g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為 。
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經F＝96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是 ，其原理是 。
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變為_____，加堿調節至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿調節至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫療上可用作消毒劑等． 
（1）實驗室可用Na2O2與H2SO4反應制取少量的H2O2 ， Na2O2的電子式為 ．
（2）一種正在開發的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學反應方程式為
（3）醫療上可用質量分數為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是 ．
（4）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如表所示：
試管編號 | 實驗目的 | H2O2溶液 | 溫度 | 水的體積/mL | FeCl3溶液體積/mL | |
質量分數 | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為編號Ⅱ實驗參照 | 12% | 5.0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對反應速率的影響 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
Ⅲ | 為編號Ⅳ實驗參照 | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | |
Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | 1.0 | |
填寫表中缺少的內容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發生定向移動．
則：Au一側為電池的極（選填：“正”或“負”）；納米棒向（選填：“左”或“右”）移動．
（6）斷裂1mol過氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 則反應2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．
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